ลักษณะและคุณสมบัติของพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว: คู่มือฉบับสมบูรณ์พร้อมตัวอย่าง

นับตั้งแต่เริ่มมีการศึกษาลักษณะของสสาร นักวิทยาศาสตร์ก็คาดเดาได้ถึงการมีอยู่ของแรงที่สามารถสร้างความเชื่อมโยงระหว่างสสารต่างชนิดกันได้ ไอแซค นิวตันกล่าวว่า "อนุภาคดึงดูดซึ่งกันและกันด้วยแรง"และหลายปีต่อมา ด้วยการประดิษฐ์กองแบตเตอรี่โวลตาอิกอันโด่งดัง โยน์ส ยาคอบ เบอร์เซลิอุส ก็ได้พัฒนาทฤษฎีเกี่ยวกับกระบวนการรวมตัวทางเคมี

ด้วยความก้าวหน้าจากการศึกษาของนักวิทยาศาสตร์หลายท่าน ปัจจุบันเรามั่นใจได้ว่าธาตุทางเคมีก็เหมือนกับมนุษย์ ที่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน และจากปฏิสัมพันธ์นี้เอง ทำให้เกิดโครงสร้างใหม่ การรวมตัว สารประกอบ และการเปลี่ยนแปลงต่างๆ มากมาย

ผลลัพธ์ของการปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวขึ้นอยู่กับลักษณะเฉพาะของอะตอมแต่ละตัวซึ่งจะจำกัดประเภทของพันธะที่เกิดขึ้น ความเสถียรของสารประกอบ และคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีหลายประการ สำหรับพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว ที่จะเกิดขึ้นภายในโมเลกุล นั้น ชนิดของอะตอมที่เกี่ยวข้องจะต้องมีความคล้ายคลึงกันมากในแง่ของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี

เงื่อนไขที่กำหนดการก่อตัวของการเชื่อมโยง

แม้ว่าอาจดูเหมือนว่ากระบวนการสร้างสารประกอบผ่านพันธะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติและในทุกสถานการณ์ที่เป็นไปได้ แต่ความจริงก็คือพันธะระหว่างอะตอมจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อสภาวะแวดล้อมเอื้ออำนวยเท่านั้น ปัจจัยต่างๆ เช่นอุณหภูมิและความดันจะจำกัดการเกิดปฏิกิริยาและยังเปลี่ยนแปลงผลลัพธ์หรือลักษณะของสารประกอบที่เกิดขึ้นด้วย

อีกแง่มุมที่สำคัญคือความเข้มข้นของสารซึ่งเป็นตัวกำหนดปริมาณและชนิดของส่วนประกอบที่จะเกิดขึ้นจากกระบวนการผสม ในปฏิกิริยาหลายๆ อย่าง แม้แต่การเปลี่ยนแปลงเพียงเล็กน้อยในสัดส่วนของสารตั้งต้นก็อาจนำไปสู่การเกิดผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน หรืออาจทำให้ปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นเลยก็ได้

ลักษณะเฉพาะของอนุภาคแต่ละตัวโดยเฉพาะอย่างยิ่งค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี รัศมีอะตอม และการจัดเรียงอิเล็กตรอน จะเป็นตัวกำหนดปริมาณและชนิดของอนุภาคที่จะรวมตัวกัน และยังเป็นตัวกำหนดชนิดของพันธะที่จะเกิดขึ้นด้วย เราต้องจำไว้ว่า ตามมาตราส่วนที่เสนอโดยไลนัส พอลลิง ชนิดของพันธะที่เกิดขึ้นนั้นขึ้นอยู่กับความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอนุภาคเหล่านั้น

• ไอออนิก: ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากกว่าหรือเท่ากับ 1,7สิ่งนี้แสดงให้เห็นว่าพันธะประเภทนี้เป็นลักษณะเฉพาะของสปีชีส์ที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีแตกต่างกันมาก โดยอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่าจะอยู่ในตำแหน่งที่เหมาะสมกว่า มันดึงดูดอย่างมาก อิเล็กตรอนวาเลนซ์ก่อให้เกิดไอออนบวกและไอออนลบซึ่งยึดติดกันด้วยแรงไฟฟ้าสถิต
• พันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว: ความแตกต่างระหว่าง 1,7 และ 0,5 โดยประมาณ มักจะเกิดขึ้นระหว่างองค์ประกอบของ ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง (ส่วนใหญ่เป็นอโลหะ) และบังเอิญว่าสารประกอบที่เกิดขึ้นนั้นเป็นผลมาจาก... ช่องที่ไม่เท่ากัน ของอิเล็กตรอน อะตอมหนึ่งดึงดูดกลุ่มอิเล็กตรอนมากกว่าอีกอะตอมหนึ่ง ทำให้เกิดพันธะที่มีลักษณะขั้วเฉพาะ
• พันธะโควาเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว: เหตุการณ์นี้เกิดขึ้นเมื่อผลต่างที่บันทึกไว้คือ น้อยกว่าหรือเท่ากับ 0,4 – 0,5 (แม้ว่าในหลายกรณีค่าจะแทบเท่ากับศูนย์ก็ตาม) ในสถานการณ์เช่นนี้ อิเล็กตรอนจะถูกแบ่งปันอย่างสมดุลมากขึ้น

เกณฑ์ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเหล่านี้ช่วยให้เราสามารถทำนายขั้วของพันธะได้โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ค่าระหว่าง 0 ถึงประมาณ 0,4 สอดคล้องกับพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วซึ่งกลุ่มอิเล็กตรอนจะกระจายตัวเกือบสม่ำเสมอระหว่างอะตอมทั้งสองที่เชื่อมต่อกัน

พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วคืออะไร?

พันธะเคมีคือแรงที่เชื่อมต่ออะตอมสองอะตอมเข้าด้วยกัน ปฏิสัมพันธ์ระหว่างอะตอมเหล่านี้ทำให้พวกมันมีเสถียรภาพทางพลังงานมากขึ้น การรวมอะตอมหลายๆ อะตอมเข้าด้วยกันผ่านพันธะ ทำให้เกิด โมเลกุลหรือโครงผลึก ซึ่งเป็นพื้นฐานของสสารทุกชนิดที่เรารู้จัก

ในแง่โครงสร้าง อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียส (โปรตอนและนิวตรอน) และกลุ่มอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อยู่รอบๆ อิเล็กตรอนเหล่านี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุดเป็นตัวที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะ อะตอมที่อยู่โดดเดี่ยวโดยทั่วไปจะไม่เสถียรมากนัก ดังนั้นจึงมักมีปฏิสัมพันธ์กับอะตอมอื่นๆเพื่อให้ได้โครงสร้างอิเล็กตรอนที่เสถียรมากขึ้น ซึ่งมักจะคล้ายกับโครงสร้างของก๊าซเฉื่อย

เป็นที่ทราบกันดีว่า นิวเคลียสของอะตอมมีประจุบวก ดังนั้นโดยธรรมชาติแล้วสารเคมีสองชนิดจะผลักกัน อย่างไรก็ตาม กลุ่มอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียสทำให้เกิดพันธะเคมีได้ เนื่องจากอิเล็กตรอนเหล่านี้สามารถแบ่งปันหรือถ่ายโอนระหว่างอะตอมต่างๆ ได้

ในการเกิดพันธะเคมี สารเคมีที่เกี่ยวข้องต้องมีคุณสมบัติตามข้อกำหนดทั่วไปประการหนึ่ง คือสารเคมีชนิดหนึ่งต้องขาดอิเล็กตรอนในวงโคจรชั้นนอกสุด และอีกชนิดหนึ่งต้องมีอิเล็กตรอนพร้อมที่จะแบ่งปันแรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสที่มีประจุบวกและกลุ่มอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันนี้ทำให้แรงผลักระหว่างนิวเคลียสสมดุลกับแรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนและนิวเคลียส จึงทำให้ระบบมีเสถียรภาพ

พันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วหรือที่เรียกว่าพันธะโคเวเลนต์บริสุทธิ์หรือพันธะโคเวเลนต์ไร้ขั้ว คือการรวมตัวกันของอะตอมสองอะตอมที่ใช้ร่วมกันอย่างน้อยหนึ่งคู่ของอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกันกล่าวคือ อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะจะใช้เวลาอยู่ใกล้กับอะตอมหนึ่งเท่ากับอีกอะตอมหนึ่งโดยประมาณ โดยไม่มีการแยกประจุอย่างมีนัยสำคัญ

พันธะประเภทนี้เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่เหมือนกันสองอะตอม (ของธาตุเดียวกัน) หรือระหว่างอะตอมที่แตกต่างกันสองอะตอมที่มี ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีใกล้เคียง กันมากในแง่ของความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี พันธะโคเวเลนต์ถือว่าเป็นพันธะไม่มีขั้วเมื่อความแตกต่างนี้อยู่ระหว่าง0 ถึง 0,4–0,5ต่ำกว่าค่าเหล่านี้ การกระจายตัวของกลุ่มอิเล็กตรอนจะสมมาตรเพียงพอที่จะไม่มีขั้วที่ชัดเจน

โมเลกุลที่เกิดจากพันธะประเภทนี้ไม่มีประจุสุทธิและมักมี โครงสร้าง สมมาตรซึ่งส่งผลให้โมเมนต์ไดโพลโดยรวมเป็นศูนย์ พันธะประเภทนี้ไม่ได้พบมากที่สุดในสารประกอบทั้งหมด แต่เป็นพันธะพื้นฐาน เช่น ในโมเลกุลไดอะตอมิกของก๊าซหลายชนิดและในสารประกอบอินทรีย์จำนวนมาก

ประเภทของพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วตามอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน

ในพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว อะตอมสามารถแบ่งปัน อิเล็กตรอนได้ หนึ่ง สอง หรือสามคู่ ขึ้นอยู่กับจำนวนคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน จึงสามารถแบ่งประเภทได้หลายประเภท:

• ลิงก์แบบง่าย: มันถูกแบ่งปัน คู่เดียว ของอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสอง นี่คือกรณีของพันธะ H-H ในโมเลกุลไฮโดรเจน (H)2).
• ลิงก์คู่: มีการแบ่งปัน โดส พาร์ส ของอิเล็กตรอน ตัวอย่างเช่น พันธะ C=C ในโมเลกุลเอทิลีน (C)2H4โดยที่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะกระจายตัวอย่างเกือบเป็นเนื้อเดียวกันระหว่างคาร์บอนทั้งสองอะตอม
• ลิงก์สามจุด: มีการแบ่งปัน สามคู่ ของอิเล็กตรอน ตัวอย่างทั่วไปคือพันธะ N≡N ในโมเลกุลไนโตรเจน (N2ซึ่งถึงแม้จะมีความแข็งแรงมาก แต่ก็ยังคงเป็นพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วเนื่องจากค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเท่ากัน

ในทุกกรณี ปัจจัยกำหนดไม่ได้อยู่ที่จำนวนคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเท่านั้น แต่ยังอยู่ที่ความเท่าเทียมกันหรือความคล้ายคลึงกันของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมที่เกี่ยวข้อง ซึ่งเป็นสิ่งที่รับประกันได้ว่าจะไม่มีขั้วอิเล็กตรอนที่เด่นชัด

ตัวอย่างของพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว

พันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วมีตัวอย่างมากมาย ทั้งในโมเลกุลที่เกิดจากอะตอมชนิดเดียวกัน และในโมเลกุลที่เกิดจากอะตอมต่างชนิดกันแต่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีใกล้เคียงกัน ตัวอย่างที่เด่นชัดที่สุดมีดังต่อไปนี้:

• พันธะระหว่างอะตอมที่เหมือนกัน: เมื่อเกิดพันธะระหว่างอะตอมสองอะตอมของ องค์ประกอบเดียวกันความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นศูนย์พอดี กลุ่มอิเล็กตรอนถูกแบ่งเท่าๆ กันระหว่างทั้งสอง ตัวอย่างคลาสสิกคือไฮโดรเจน (H₂) และไฮโดรเจน (H₂)2) ไนโตรเจน (N2), ออกซิเจน (O2), ฟลูออรีน (F2), โบรมีน (Br2) และโมเลกุลไดอะตอมิกอื่นๆ ของธาตุอโลหะ
• โมเลกุลไฮโดรเจน (H2): อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอนวาเลนซ์ตัวเดียวเพื่อสร้างพันธะโคเวเลนต์เดี่ยว เนื่องจากอะตอมทั้งสองเหมือนกัน ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจึงเป็นศูนย์ ดังนั้นพันธะจึงเป็นพันธะเดี่ยวอย่างชัดเจน ไม่มีขั้ว.
• โมเลกุลฟลูออรีน (F)2แม้ว่าฟลูออรีนจะเป็นธาตุที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุดในตารางธาตุ แต่เมื่ออะตอมฟลูออรีนหนึ่งอะตอมจับกับอีกอะตอมหนึ่ง ก็ไม่มีอะตอมใดสามารถดึงดูดกลุ่มอิเล็กตรอนได้แรงกว่าอีกอะตอมหนึ่ง ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจึงเท่ากัน และพันธะที่เกิดขึ้นเป็นพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้ว
• โมเลกุลโอโซน (O₃)3ในโมเลกุลนี้ อะตอมออกซิเจนตรงกลางเชื่อมต่อกับอะตอมออกซิเจนอีกสองอะตอมด้วยพันธะโควาเลนต์ พันธะ OO แต่ละพันธะมีลักษณะดังนี้ โควาเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว เนื่องจากปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเท่ากัน แม้ว่าโมเลกุลที่สมบูรณ์จะมีโครงสร้างที่ซับซ้อนกว่าและมีผลกระทบจากปรากฏการณ์เรโซแนนซ์บางประการก็ตาม
• โมเลกุลไนโตรเจน (N2): อะตอมไนโตรเจนแต่ละอะตอมจะแบ่งอิเล็กตรอนวาเลนซ์ที่ไม่มีคู่ 3 ตัวให้กับอะตอมอื่น ก่อให้เกิดเป็น ลิงก์สามทางเนื่องจากความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเป็นศูนย์ ดังนั้นพันธะ N≡N จึงเป็นพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้วและแข็งแรงมาก
• พันธะ CH ในมีเทน (CH4มีเทนเป็นกรณีที่น่าสนใจ เนื่องจากพันธะ C-H ของมันเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุต่างชนิดกัน ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างคาร์บอนและไฮโดรเจนนั้นใกล้เคียงกับ 0,4ค่านี้อยู่บนเส้นแบ่งระหว่างพันธะที่ไม่เป็นขั้วและพันธะที่เป็นขั้วเล็กน้อย ในหลายบริบท ถือว่าเป็นตัวอย่างของพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว หรืออย่างน้อยก็มีขั้วต่ำมาก นอกจากนี้ เรขาคณิตทรงสี่หน้า คุณสมบัติของมีเทนทำให้แม้ว่าพันธะแต่ละพันธะอาจมีขั้วเล็กน้อย แต่โมเมนต์ไดโพลจะหักล้างกันเอง ทำให้โมเลกุลทั้งหมดไม่มีขั้ว
• โมเลกุลเอทิลีน (C2H4): เอทิลีนมีพันธะ CH สี่พันธะและหนึ่งพันธะ พันธะคู่ C=Cทั้งพันธะ CH (ซึ่งมีขั้วต่ำมาก) และพันธะ C=C ต่างก็เป็นพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วในแง่ของการกระจายประจุ โมเลกุลโดยรวมแสดงให้เห็นถึงสมมาตรที่เสริมลักษณะที่ไม่เป็นขั้วของมัน
• คาร์บอนซัลไฟด์ (CS₂)2): สารประกอบนี้มีอะตอมคาร์บอนที่เชื่อมต่อกับอะตอมซัลเฟอร์สองอะตอมในแนวเส้นตรงผ่านทาง พันธะคู่ C=S ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างคาร์บอนและซัลเฟอร์ไม่มากนัก ดังนั้นพันธะจึงมีลักษณะเป็นขั้วอ่อนๆ นอกจากนี้ รูปทรงเชิงเส้นยังทำให้โมเมนต์ไดโพลที่อาจเกิดขึ้นหักล้างกัน ส่งผลให้โมเลกุลโดยรวมไม่มีขั้ว

ในตัวอย่างทั้งหมดนี้ ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจะเท่ากัน หรือมีความแตกต่างกันต่ำกว่า0,4 – 0,5ซึ่งรับประกันได้ว่าการกระจายตัวของกลุ่มอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันจะเกือบสม่ำเสมอ

ลักษณะของสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว

สารประกอบที่เกิดจากการพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้วเป็นหลัก จะมีลักษณะเฉพาะที่แตกต่างจากสารประกอบไอออนิกหรือสารประกอบที่มีพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วสูง ลักษณะสำคัญที่สุดประการหนึ่งได้แก่:

• พวกมันมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เมื่อเปรียบเทียบกับสารประกอบไอออนิกหรือโลหะ สารหลายชนิดในประเภทนี้อยู่ในสถานะก๊าซหรือของเหลวที่อุณหภูมิห้อง เช่น ไฮโดรเจน (H₂)2ไนโตรเจน (N)2) หรือโบรมีน (Br2).
• วัสดุเหล่านี้ไม่นำความร้อนได้ดีเนื่องจากขาดอิเล็กตรอนอิสระหรือไอออนเคลื่อนที่ที่สามารถขนส่งพลังงานความร้อนผ่านโครงสร้างได้อย่างมีประสิทธิภาพ
• บุตรชาย ไม่ละลายในน้ำ ที่อุณหภูมิต่างๆ หรือแสดงคุณสมบัติการละลายต่ำมาก โดยทั่วไปแล้ว สารประกอบเหล่านี้ ไม่มีขั้ว สารเหล่านี้มักละลายได้ดีกว่าในตัวทำละลายที่ไม่เป็นขั้ว (เช่น ไฮโดรคาร์บอนบางชนิด) ในขณะที่น้ำเป็นตัวทำละลายที่เป็นขั้วสูง
• บุตรชาย ตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีเนื่องจากโมเลกุลของสารนี้มีสภาพเป็นกลางทางไฟฟ้าและไม่แตกตัวเป็นไอออนเมื่อละลาย อีกทั้งยังไม่มีตัวนำประจุเคลื่อนที่ได้ จึงทำให้กระแสไฟฟ้าไม่สามารถไหลผ่านได้ง่าย
• โมเลกุลมักจะเป็น สมมาตร โดยสัมพันธ์กับระนาบหรือแกนอ้างอิง ซึ่งส่งผลให้ผลรวมเวกเตอร์ของโมเมนต์ไดโพลพันธะที่เป็นไปได้มีค่าเป็นศูนย์ สมมาตรนี้เป็นกุญแจสำคัญที่ทำให้สารประกอบนี้มีพฤติกรรมโดยรวมเป็นสารไม่มีขั้ว
• ปัจจุบัน พลังงานยึดเหนี่ยวค่อนข้างต่ำ เมื่อเปรียบเทียบกับพันธะไอออนิกบางชนิดหรือโครงข่ายโคเวเลนต์ขนาดใหญ่ (เช่น เพชร) นั่นหมายความว่าโดยทั่วไปแล้ว การทำลายพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วแต่ละพันธะต้องใช้พลังงานน้อยกว่าการทำลายพันธะไอออนิกที่แข็งแรง
• พวกมันสามารถก่อตัวได้ ของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซ ที่อุณหภูมิห้อง ค่าความนำไฟฟ้าจะขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของแรงระหว่างโมเลกุล (เช่น แรงกระจายตัวของลอนดอน แรงเหนี่ยวนำไดโพล เป็นต้น) และขนาดของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น ไนโตรเจน (N₂)2) เป็นก๊าซ โบรมีน (Br)2) คือของเหลวและสารประกอบอินทรีย์ เช่น แนฟทาลีน (C10H8) เป็นของแข็งระดับโมเลกุล

โดยรวมแล้ว คุณสมบัติเหล่านี้อธิบายได้ว่าทำไมสารประกอบหลายชนิดที่มีพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้วจึงถูกนำมาใช้เป็นตัวทำละลายอินทรีย์เชื้อเพลิง หรือวัสดุฉนวน ทั้งทางไฟฟ้าและทางความร้อน

ขั้นตอนการระบุชนิดของพันธะในโมเลกุล

หากคุณต้องการระบุให้แม่นยำยิ่งขึ้นว่าพันธะในโมเลกุลนั้นเป็นพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้วหรือไม่ คุณสามารถทำตามขั้นตอนง่ายๆ โดยอิงจากค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของธาตุต่างๆ ได้:

• ขั้นแรก ให้ระบุว่าโมเลกุลนั้นมีองค์ประกอบอะไรบ้างและมีลักษณะอย่างไร เช่น เป็นธาตุอะไร โลหะโดยปกติแล้วธาตุเหล่านี้จะอยู่ทางด้านซ้ายและตรงกลางของตารางธาตุ หากเป็น... ไม่มีโลหะซึ่งพบได้ทางด้านขวา (รวมถึงไฮโดรเจนในแผนการศึกษาหลายแผน)
• ก่อนทำการคำนวณ คุณสามารถมีข้อมูลหนึ่งอย่างไว้ก่อนได้ แนวคิดของผลลัพธ์ตามนิยามแล้ว หากมีธาตุอโลหะสองชนิดอยู่ร่วมกัน จะเกิดสารประกอบขึ้น พันธะโควาเลนต์คำถามที่ยังคงค้างคาอยู่คือ มันจะเป็นขั้วหรือไม่มีขั้ว
• ค้นหา ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี สำหรับแต่ละธาตุในตารางธาตุ (โดยปกติจะใช้ค่าตามมาตราส่วนของพอลลิง) ให้เขียนค่าที่สอดคล้องกับอะตอมแต่ละตัวที่เข้าร่วมในพันธะนั้น
• ทำ การลบแบบง่าย ระหว่างค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (โดยทั่วไป ค่าที่สูงกว่าลบด้วยค่าที่ต่ำกว่า) ผลลัพธ์ที่ได้จะให้ค่า... ความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี ระหว่างอะตอมทั้งสอง
• เปรียบเทียบค่าที่ได้กับช่วงค่าอ้างอิง: หากความแตกต่างคือ มากกว่าหรือเท่ากับ 1,7พันธะส่วนใหญ่จะเป็นพันธะไอออนิก หากเป็นพันธะระหว่าง 0,5 และ 1,7, ถือเป็น พันธะโควาเลนต์ขั้วและถ้าเป็นเช่นนั้น น้อยกว่าหรือเท่ากับ 0,4 – 0,5, มันเกี่ยวกับ พันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้ว หรือมีขั้วต่ำมาก

นอกเหนือจากการวิเคราะห์เชิงปริมาณแล้ว สิ่งสำคัญคือต้องพิจารณาเรขาคณิตของโมเลกุลด้วยโมเลกุลอาจมีพันธะขั้วหลายพันธะแต่โดยรวมแล้วไม่มีขั้วหากการจัดเรียงตัวของพันธะในอวกาศทำให้โมเมนต์ไดโพลหักล้างกัน ตัวอย่างทั่วไปคือคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂ ) ซึ่งพันธะ C=O มีขั้ว แต่โครงสร้างเชิงเส้นทำให้โมเมนต์ไดโพลรวมเป็นศูนย์

ความเข้าใจเกี่ยวกับขั้วของพันธะและขั้วของโมเลกุลเป็นสิ่งสำคัญในวิชาเคมี เพื่อใช้ในการทำนายคุณสมบัติต่างๆ เช่น ความสามารถในการละลาย จุดหลอมเหลวและจุดเดือด ปฏิกิริยา และพฤติกรรมของสารในตัวกลางต่างๆ

การศึกษาอย่างละเอียดเกี่ยวกับพันธะโคเวเลนต์ที่ไม่เป็นขั้วช่วยให้เราเข้าใจว่าเหตุใดสารต่างๆ ในชีวิตประจำวันมากมาย (ก๊าซในบรรยากาศ เชื้อเพลิง พลาสติก และโมเลกุลอินทรีย์อื่นๆ) จึงแสดงพฤติกรรมทางกายภาพที่แตกต่างจากเกลือไอออนิกหรือโลหะอย่างมาก ทั้งๆ ที่สารเหล่านั้นประกอบด้วยอะตอมเพียงไม่กี่ชนิดที่รวมตัวกันในรูปแบบต่างๆ กัน